還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。
（1）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g） ΔH=-1200kJ?mol-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入1.2molCO和一定量的NO2，NO2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 DD（填標號）。
A.容器內混合氣體顏色不再變化
B.v正（NO2）=2v逆（N2）
C.容器內的壓強保持不變
D.容器內混合氣體密度保持不變
②0～10min內該反應的平均速率v（CO）=0.03mol/（L?min）0.03mol/（L?min），從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，則n（NO2）的變化曲線可能為圖中的 dd（填字母）。
③對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象表示正確的是 乙乙（填序號）。
（2）碳單質可應用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭（足量）和2.0molNO，模擬發(fā)生脫硝反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），測得不同溫度下，NO的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①T1溫度時，若起始向容器中充入N2（g）和CO2（g）各1mol,平衡時，NO的體積分數為 40%40%。
②T1溫度時該反應的平衡常數為 0.56250.5625。
③T1溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN2和2molNO，則平衡 向右移動向右移動（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。
【考點】化學平衡的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】D；0.03mol/（L?min）；d；乙；40%；0.5625；向右移動
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3