電能是一種無污染、可再生的二級能源。儲電材料種類繁多。如圖是兩種儲電材料，請閱讀試題，觀察圖片，回答問題。
Ⅰ．新型碳氮材料的儲電能力應用前景廣闊。其基本構成單元如圖1、2所示。
（1）圖1中化學鍵σ鍵與π鍵之比為 2：12：1；圖2中碳原子的雜化方式為 sp2sp2。
（2）在基態(tài)13N原子中，核外存在 22對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為 啞鈴（紡錘啞鈴（紡錘形。
（3）碳的最高價含氧酸根的空間構型是 平面三角形平面三角形；硝酸的酸性強于亞硝酸的原因是 硝酸中N原子化合價高于亞硝酸中N原子化合價，硝酸中非羥基氧的個數(shù)比亞硝酸多，非羥基氧的數(shù)目越多酸性越強硝酸中N原子化合價高于亞硝酸中N原子化合價，硝酸中非羥基氧的個數(shù)比亞硝酸多，非羥基氧的數(shù)目越多酸性越強。
Ⅱ．傳統(tǒng)鋰電池的主要成分是LiCoO2，其晶胞結構如圖3所示；因結構中存在籠狀空隙，可以與Ni和Mn發(fā)生位置替換，形成儲電性能更加優(yōu)良的化合物LiNi13Mn13Co13O2。
（4）基態(tài)Co原子的價電子排布式為 3d74s23d74s2；化合物LiCoO2中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的頂點外，其他具體位置是 O位于上下兩個面心、六棱柱的側面O位于上下兩個面心、六棱柱的側面。
（5）已知化合物中各原子半徑依次為：Li=a,Ni=b,Mn=c,Co=d,O=e,晶胞的棱長為m,底邊邊長為n,該晶體的空間利用率的計算表達式為 43π（3a3+b3+c3+d3+6e3）33n2×m243π（3a3+b3+c3+d3+6e3）33n2×m2。（用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示）
L
i
N
i
1
3
M
n
1
3
C
o
1
3
O
2
4
3
π
（
3
a
3
+
b
3
+
c
3
+
d
3
+
6
e
3
）
3
3
n
2
×
m
2
4
3
π
（
3
a
3
+
b
3
+
c
3
+
d
3
+
6
e
3
）
3
3
n
2
×
m
2
【答案】2：1；sp2；2；啞鈴（紡錘；平面三角形；硝酸中N原子化合價高于亞硝酸中N原子化合價，硝酸中非羥基氧的個數(shù)比亞硝酸多，非羥基氧的數(shù)目越多酸性越強；3d74s2；O位于上下兩個面心、六棱柱的側面；
4
3
π
（
3
a
3
+
b
3
+
c
3
+
d
3
+
6
e
3
）
3
3
n
2
×
m
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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