利用蒽醌法生產(chǎn)雙氧水時的廢鎳催化劑（含Ni、Al蒽醌及氫蒽醌等有機(jī)物和少量Fe雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O的工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）“焙燒”的主要目的是除去蒽醌及氫蒽醌等有機(jī)物除去蒽醌及氫蒽醌等有機(jī)物。
（2）“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（3）為了盡可能多地獲得NiSO4?6H2O，“除鐵”所用的試劑為NiCO3NiCO3。（填化學(xué)式）
（4）若“除鐵”時，溶液中c（Ni2+）=0.2mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值使Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol?L-1]，此時是否有Ni（OH）2沉淀生成：Qc=c（Ni2+）×c2（OH-）=0.2×（31.0×10-381.0×10-5）2=2×10-23＜Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，無Ni（OH）2沉淀生成Qc=c（Ni2+）×c2（OH-）=0.2×（31.0×10-381.0×10-5）2=2×10-23＜Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，無Ni（OH）2沉淀生成。（通過列式計算說明。已知：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15）
（5）“酸化”使溶液pH=2～3的目的是抑制Ni2+水解抑制Ni2+水解，“酸化”后從溶液中得到硫酸鎳晶體，包含的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（水洗）及干燥。
（6）重量法測定產(chǎn)品中NiSO4?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟如下：
稱取2.0g NiSO4?6H2O樣品于燒杯中，加入1mL鹽酸，再加蒸餾水并加熱至樣品全部溶解，冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用移液管移取10mL樣品液于錐形瓶中，加入蒸餾水、5mL氯化銨溶液、5mL酒石酸溶液（消除Fe3+干擾），蓋上表面皿，加熱至沸騰。冷卻至70～80℃時，在不斷攪拌下緩慢加入稍過量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反應(yīng)后生成二甲基乙二醛肟鎳沉淀（化學(xué)式為C4H6O2N2Ni,式量為173），經(jīng)過濾乙醇洗滌，于105～110℃干燥至恒定，稱量固體質(zhì)量為mg。產(chǎn)品中NiSO4?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1315m173×100%1315m173×100%。（用含m的代數(shù)式表示）
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計．
【答案】除去蒽醌及氫蒽醌等有機(jī)物；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；NiCO3；Qc=c（Ni2+）×c2（OH-）=0.2×（）2=2×10-23＜Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，無Ni（OH）2沉淀生成；抑制Ni2+水解；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實(shí)驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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