硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。
I．硫酸的各種制法。
（1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO₄?5H₂O）或綠礬（FeSO₄?7H₂O）的方法制取硫酸。FeSO₄受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO₄

△

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①將FeSO₄受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₃和SO₂．能說明SO₂存在的實驗現(xiàn)象是

品紅溶液褪色

品紅溶液褪色

。

②有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成圖1右邊的a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是

增大接觸面，提高氣體的吸收效率

增大接觸面，提高氣體的吸收效率

。
（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO₂+O₂

V

2

O

35

加熱

2SO₃．實驗室模擬該過程常用圖2裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用

干燥氣體，使氣體均勻混合（或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例）

干燥氣體，使氣體均勻混合（或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例）

（寫出兩點）。

Ⅱ．硫酸的性質(zhì)。
（3）圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為

酸性和氧化性

酸性和氧化性

。

（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液，而是看到白色固體，請寫出檢驗白色固體的方法

取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu²⁺，再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有

SO

2

-

4

．綜上說明該白色固體為CuSO₄

取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu²⁺，再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有

SO

2

-

4

．綜上說明該白色固體為CuSO₄

。