硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。
I．硫酸的各種制法。
（1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO4?5H2O）或綠礬（FeSO4?7H2O）的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO4 △ Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是 品紅溶液褪色品紅溶液褪色。
②有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成圖1右邊的a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是 增大接觸面，提高氣體的吸收效率增大接觸面，提高氣體的吸收效率。
（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO2+O2V2O35加熱2SO3．實驗室模擬該過程常用圖2裝置進(jìn)行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用 干燥氣體，使氣體均勻混合（或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例）干燥氣體，使氣體均勻混合（或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例）（寫出兩點）。
Ⅱ．硫酸的性質(zhì)。
（3）圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為 酸性和氧化性酸性和氧化性。
（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而是看到白色固體，請寫出檢驗白色固體的方法 取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+，再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO2-4．綜上說明該白色固體為CuSO4取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+，再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO2-4．綜上說明該白色固體為CuSO4。
△
V
2
O
35
加熱
△
△
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】品紅溶液褪色；增大接觸面，提高氣體的吸收效率；干燥氣體，使氣體均勻混合（或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例）；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性和氧化性；取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+，再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有．綜上說明該白色固體為CuSO4
△
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：5難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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