某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿。
Ⅰ.先以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（1）裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（2）裝置乙的作用是

除去CO₂中的HCl氣體

除去CO₂中的HCl氣體

；裝置丙中冷水的作用是

冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出

冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出

。
（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃可制取Na₂CO₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
Ⅱ.為進(jìn)一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器繼續(xù)做如圖實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)I	測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度的變化
實(shí)驗(yàn)II	測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等

（查閱資料）溶液pH越小，OH^-的濃度越小，溶液堿性越弱。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+Ca²⁺=CaCO₃↓

CO

2

-

3

+Ca²⁺=CaCO₃↓

，說(shuō)明OH^-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的pH變化曲線基本重合

澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的pH變化曲線基本重合

。
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na₂CO₃溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中

OH^-

OH^-

參與了反應(yīng)。