堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖。
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5內(nèi)，得到的濾渣成分為
Al（OH）3、Fe
Al（OH）3、Fe
，寫出濾渣中電解質(zhì)的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
；實驗室進行過濾操作時需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒
玻璃棒
。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出亞鐵離子是否完全被氧化的檢驗方法
取反應(yīng)Ⅱ中的溶液，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色說明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色，說明Fe2+完全被氧化
取反應(yīng)Ⅱ中的溶液，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色說明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色，說明Fe2+完全被氧化
，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2
2
mol。（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）+2H+
2
+
4
2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）+2H+
。為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。2
+
4
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-。
（4）則溶液中鐵元素的總含量為
5.6
5.6
g?L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高
偏高
。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）【答案】Al（OH）3、Fe；H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；玻璃棒；取反應(yīng)Ⅱ中的溶液，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色說明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色，說明Fe2+完全被氧化；2；2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）+2H+；5.6；偏高
2
+
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：2難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1