當前位置： 2021年廣東省深圳市教科院中考化學二模試卷> 試題詳情

木炭粉還原CuO實驗后的混合粉末中含有銅、CuO、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下。

請根據(jù)流程圖，回答下列問題：
（1）過濾時，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
，其中玻璃棒的作用是
引流
引流
。
（2）途徑Ⅰ中混合粉末與過量稀硫酸反應的化學方程式為
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
。
（3）向溶液A加入過量鐵粉時反應的化學方程式為
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（任寫一個），該反應屬于
置換反應
置換反應
（填基本反應類型）。
（4）檢驗回收的銅中是否含鐵粉的方法是
取適量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產生氣泡，說明樣品中含有鐵，反之則不含有鐵
取適量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產生氣泡，說明樣品中含有鐵，反之則不含有鐵
。
（5）與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ的優(yōu)點是
能把銅轉化成硫酸銅
能把銅轉化成硫酸銅
（任寫一條）。

【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；過濾所需的儀器；金屬的化學性質；酸的化學性質．

【答案】漏斗；引流；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應；取適量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產生氣泡，說明樣品中含有鐵，反之則不含有鐵；能把銅轉化成硫酸銅

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/2 8:0:9組卷：15引用：1難度：0.5

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1．某工廠用硫酸來溶解含有銅、鋅的氧化物的工業(yè)廢料，變廢為寶。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

，Zn→Cu的化學方程式為

。
（2）物質X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質Y的化學式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
2．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

。
（2）物質X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質Y的化學式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
3．碳酸鋇（化學式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當前社會大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質等）生產BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應。
②氧化鋇BaO與水反應生成相應的堿
③毒重石礦中雜質不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無機酸和碳酸鹽，同時又帶來設備腐蝕的問題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應的化學方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應的化學方程式

；該反應屬于

反應（填寫基本反應類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產品--氮肥，其化學式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析

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