過渡金屬元素形成的物質有很多重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布圖（軌道表示式）為

。
（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的

s區(qū)和ds

s區(qū)和ds

區(qū)。獨立的NH₃分子中H-N-H的鍵角為107.3°，[Zn（NH₃）₆]²⁺離子中H-N-H的鍵角

大于

大于

107.3°（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）鑒定Ni²⁺的特征反應如圖1所示：

將丁二酮肟加入Ni²⁺溶液中，生成一種鮮紅色的二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物，在該螯合物中，碳原子的雜化方式是

sp²，sp³

sp²，sp³

，組成該螯合物的第二周期元素第一電離能從大到小的順序為

N＞O＞C

N＞O＞C

。
（4）已知：r（Fe²⁺）為61pm,r（Co²⁺）為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO₃和CoCO₃，實驗測得FeCO₃的分解溫度低于CoCO₃，原因是

Fe²⁺更容易結合碳酸根離子中的氧離子或Fe²⁺的半徑小于Co²⁺，F(xiàn)eO晶格能大于CoO，則FeCO₃分解溫度低于CoCO₃

Fe²⁺更容易結合碳酸根離子中的氧離子或Fe²⁺的半徑小于Co²⁺，F(xiàn)eO晶格能大于CoO，則FeCO₃分解溫度低于CoCO₃

。
（5）Ni可以形成多種氧化物，其中一種Ni_aO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni²⁺、Ni³⁺，則晶體中Ni²⁺與Ni³⁺的最簡整數(shù)比為

8：3

8：3

。
（6）某種磁性氮化鐵的結構如圖2所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為anm,高為cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該磁性氮化鐵的晶體密度為

728

3

3

a

2

c

×

10

-

21

N

A

728

3

3

a

2

c

×

10

-

21

N

A

g?cm^-3（列出計算式）。