碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）硅原子核外有 1414種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于鋁和硅之間的元素的名稱為 鎂鎂.碳族元素最外層電子排布的通式為 ns2np2ns2np2。
（2）下列說法不正確的是 ACAC
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)SiO2＞CO2
B.N2與CO互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似
C.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中數(shù)字標(biāo)識的五個(gè)碳原子的雜化軌道類型為sp2的是 33（填碳原子的標(biāo)號），組成青蒿素的三種元素的電負(fù)性由大到小排序是 O＞C＞HO＞C＞H。
（4）青蒿素分子中，從成鍵方式分析氧元素形成的共價(jià)鍵類型有 非極性鍵和極性鍵非極性鍵和極性鍵；從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是 bb。
a.乙醇
b.乙醚
c.水
（5）SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（6）由碳族元素形成的單質(zhì)和化合物在電池領(lǐng)域非常重要，某含碳元素晶體AMX3（相對分子質(zhì)量為Mr）是半導(dǎo)體，常用作吸光材料，有鈣鈦礦的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖2所示。AMX3晶胞中與陽離子（M）距離最近的陰離子（X）形成正八面體結(jié)構(gòu)，則X處于 面心面心位置。晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算表達(dá)式為 Mra3×10-21×ρMra3×10-21×ρ。
M
r
a
3
×
1
0
-
21
×
ρ
M
r
a
3
×
1
0
-
21
×
ρ
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．
【答案】14；鎂；ns2np2；AC；3；O＞C＞H；非極性鍵和極性鍵；b；平面三角形；面心；
M
r
a
3
×
1
0
-
21
×
ρ
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.7
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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