A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素且核電荷數(shù)依次增大，A元素原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，B、D同周期且p軌道上都有兩個未成對的電子，E元素的一種單質(zhì)為E8，分子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)皇冠形，A與F同族，G是d區(qū)族序數(shù)最大但質(zhì)子數(shù)最小的元素。
（1）G的核外電子排布式為 [Ar]3d64s2[Ar]3d64s2。
（2）C的基態(tài)電子軌道表示式為 
。
（3）七種元素中，電負(fù)性最大、電負(fù)性最小和原子半徑最小的三種元素，形成化合物X的電子式為 
。
（4）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C（用元素符號表示）。
（5）D、E形成的三原子分子y,VSEPR構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，中心原子雜化方式為 sp2sp2。
（6）B、C、F、G形成的某種化合物，可用于檢驗(yàn)G的+2價離子，該反應(yīng)的現(xiàn)象是 生成特征性藍(lán)色沉淀生成特征性藍(lán)色沉淀。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】[Ar]3d64s2；；N＞O＞C；平面三角形；sp2；生成特征性藍(lán)色沉淀
；N＞O＞C；平面三角形；sp2；生成特征性藍(lán)色沉淀【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3