（1）某同學利用如圖微型裝置進行實驗探究。請回答：
單球管中發(fā)生反應的化學方程式是 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；制取的氣體收集在集氣管中，將紅磷在酒精燈上加熱后迅速放進集氣管，塞緊塞子，觀察到的現象是 紅磷劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產生濃濃的白煙紅磷劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產生濃濃的白煙，反應的化學方程式為 4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
（2）在實驗室里可采用多種方法制取氧氣。
①A的儀器名稱 試管試管
②寫出用如圖裝置制氧氣的化學方程式（寫出一個即可）。
③收集氧氣可以采用排水法，這是利用了氧氣的什么性質？
（3）已知一種碳原子（碳12）的質量是Mkg,氮原子的相對原子量為N。則該氮原子的中子是 N-7N-7。一個氮原子的實際質量為 MN12kgMN12kg。
（4）已知鎂、鋅、鐵的相對原子量依次為24、65、56，則等質量的三種金屬所含的原子個數由多到少的順序 鎂、鐵、鋅鎂、鐵、鋅。等質量的鐵、鋅中金屬原子個數比是 455：168：195455：168：195。
M
n
O
2
M
n
O
2
點燃
點燃
MN
12
kg
MN
12
kg
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；紅磷劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產生濃濃的白煙；4P+5O2 2P2O5；試管；N-7；；鎂、鐵、鋅；455：168：195
M
n
O
2
點燃
MN
12
kg
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75難度：0.7
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1．已知鎂的相對原子質量為24，銅的相對原子質量為64，鐵的相對原子質量為56。
（1）若三種金屬的質量各為10g,則它們所含有的原子個數（鎂、銅、鐵）比為。
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