某化學興趣小組將Mg、Cu合金共10g,放入燒杯中加入100g稀硫酸中恰好完全反應，稱得燒杯內(nèi)總質(zhì)量為109.6g。
（1）（a）生成H2的質(zhì)量是 0.40.4g,100g稀硫酸中H2SO4質(zhì)量是 19.619.6g。
（b）該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要寫計算過程）
（2）興趣化學小組為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四組實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的質(zhì)量/g | 100 | 120 | 80 | X |
| 生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.2 | Y | 0.2 | 0.6 |
上表實驗中完全反應后的X和Y的最小值，X=
240
240
、Y=0.2
0.2
。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】0.4；19.6；240；0.2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/2 1:0:8組卷：74引用：2難度：0.6
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3