ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒。工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，具體流程如圖：
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（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaClO3+SO2+H2SO4=Na2SO4+ClO2↑+H2ONaClO3+SO2+H2SO4=Na2SO4+ClO2↑+H2O。
（2）吸收器中反應(yīng)時有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則H2O2的作用為 還原劑還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）為了測定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取2.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待測液，加入過量的KI溶液和H2SO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
NaClO2+4KI+2H2SO4═2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，雜質(zhì)不與KI反應(yīng)。
③以淀粉作指示劑，再加入0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液的體積為40.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）。
計算該樣品中NaClO2的純度 90.5%90.5%。
（4）以NaClO2和稀鹽酸為原料制備ClO2，其原理如下：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
當(dāng)有1molNaClO2發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.8NA0.8NA。若鹽酸濃度過大，則在上述過程中NaClO2會發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。寫出副反應(yīng)的離子方程式 ClO-2+4H++3Cl-=2Cl2↑+2H2OClO-2+4H++3Cl-=2Cl2↑+2H2O。
（5）“有效氯”的定義為：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則ClO2的“有效氯”為 2.63g2.63g（保留兩位小數(shù)）。
C
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O
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C
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O
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【答案】NaClO3+SO2+H2SO4=Na2SO4+ClO2↑+H2O；還原劑；90.5%；0.8NA；+4H++3Cl-=2Cl2↑+2H2O；2.63g
C
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：16引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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