當(dāng)前位置： 2021年黑龍江省哈爾濱六中高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳三種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
。
（2）CO易于鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5SCO═Fe（CO）₅，F(xiàn)e（CO）₅又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）₅的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
，與CO互為等電子體的有
N₂
N₂
、
CN^-、C₂^2-等
CN^-、C₂^2-等
。（分子、離子各寫1種）
（3）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有
3
3
種，S₂Cl₂分子中S原子的雜化類型為
sp³
sp³
。
（4）過渡金屬與O形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子的電子總數(shù)相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni（CO）_x中，x=
4
4
。
（5）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子半徑的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu²⁺和Cu⁺的水化能分別是-2121kJ/mol和-582kJ/mol,在水溶液里Cu²⁺比Cu⁺穩(wěn)定的原因是
Cu²⁺半徑小，且所帶電荷多，水化能小
Cu²⁺半徑小，且所帶電荷多，水化能小
。
（6）如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞，（大球表示的是Ni原子，小球表示O原子），圖1中的O₂單元空間取向有
兩
兩
種，若Ni之間底面上的最近距離為apm,豎直方向上為bpm,圖2表示的晶體密度為
2
×
91
a
2
b
×
1
0
-
30
N
A
2
×
91
a
2
b
×
1
0
-
30
N
A
g/cm³。（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；“等電子原理”的應(yīng)用；配合物與超分子．

【答案】第四周期第Ⅷ族；分子晶體；N₂；CN^-、C₂^2-等；3；sp³；4；Cu²⁺半徑小，且所帶電荷多，水化能??；兩；

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.4

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍\(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復(fù)興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因?yàn)?!--BA-->

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因?yàn)?!--BA-->

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5