原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：
（1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出。
（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池正正極（填“正”或“負”），電極反應式為：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向CuCu（填“Cu”或“Zn”）極。
電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.621.6g。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；正；2H++2e-=H2↑；Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；21.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
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