25℃時，某小組同學(xué)分別用如下方法測定CH₃COOH的電離常數(shù)（K_a）。
（1）CH₃COOH電離方程式為

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

。
【方法一】實驗步驟：
?。mL稀CH₃COOH溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
ⅱ．用c₁mol?L^-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為V₁mL。
ⅲ．另取一份該稀CH₃COOH溶液于燒杯中，用pH計測得其pH為x。
（2）ⅱ中滴定恰好達到終點時的現(xiàn)象為

最后半滴NaOH標準溶液滴入，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色

最后半滴NaOH標準溶液滴入，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色

。
（3）該稀CH₃COOH溶液的濃度c=

c

1

V

1

a

c

1

V

1

a

mol?L^-1（用代數(shù)式表示）。
數(shù)據(jù)處理：醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

≈

10

-

2

x

c

。代入相關(guān)數(shù)據(jù)，即可得K_a。
誤差分析：
（4）若ⅰ中錐形瓶提前用該稀CH₃COOH溶液進行了潤洗，會使測得的K_a

偏小

偏小

（填“偏大”或“偏小”）。
【方法二】實驗原理：
由CH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達式可知，當c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）時，K_a=c（H⁺）。
實驗步驟：①取25mL某CH₃COOH溶液，用NaOH溶液滴定至終點。
②繼續(xù)向①中加入25mL該CH₃COOH溶液。
③用pH計測定②中混合溶液的pH為y。
（5）步驟②的目的是

使c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）

使c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）

。
數(shù)據(jù)處理：
（6）K_a=

10^-y

10^-y

（用代數(shù)式表示）。
遷移應(yīng)用：
（7）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

AB

AB

（填字母序號）。
A．H₃PO₃的K_a1=10^-1.43
B．NaH₂PO₃溶液顯堿性
C．向H₃PO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54，發(fā)生反應(yīng)：3OH^-+2H₃PO₃═H₂

PO

-

3

+

HPO

2

-

3

+3H₂O