現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半徑（10^-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43

最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

-2 -3 -1 -3

試回答下列問題：
（1）上述元素中處于同一主族的有
④和⑦、③和⑥
④和⑦、③和⑥
，處于第3周期的有
②④⑤⑥
②④⑤⑥
（以上均用編號表示）．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH₃
NH₃
（填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
；
（4）上表中某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉，該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
．

【答案】④和⑦、③和⑥；②④⑤⑥；NH₃；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.5

相似題

1．X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)遞增的前36號元素。 X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對電子。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．原子半徑：Z＞X＞Y，電負(fù)性：Y＞X＞Z

B．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體

C．Z（XY₃）₂晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，酸根離子的中心原子雜化方式為sp²

D．M為ⅥB族元素，Z單質(zhì)和W單質(zhì)晶體的配位數(shù)均為12，空間利用率均為68%

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：29引用：3難度：0.6

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B．單質(zhì)Z在加熱條件下與Cu反應(yīng)一定生成CuZ

C．X的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Y的氫化物

D．Z、W元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物

發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：37引用：1難度：0.6

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