在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H

大于

大于

0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

0.001

0.001

mol?L^-1?s^-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

0.36

0.36

。
（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T

大于

大于

100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是

c（N₂O₄）降低平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高

c（N₂O₄）降低平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高

。
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=

1.28

1.28

。
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是

增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應(yīng)方向

增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應(yīng)方向

。
（4）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

-45.5

-45.5

 kJ?mol^-1。