當前位置：《第4章電化學基礎(chǔ)》2012年單元測試卷> 試題詳情

按要求書寫下列熱化學方程式
（1）N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)可以表示為2H₂+O₂=2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸．其負極反應(yīng)可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)可以表示為；
O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應(yīng)可以表示為：
2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
．
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陽極的電極反應(yīng)
2Cl^--2e^-=Cl₂↑
2Cl^--2e^-=Cl₂↑
，陰極的電極反應(yīng)
2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中
粗銅
粗銅
當陽極，發(fā)生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)
Cu-2e^-=Cu²⁺
Cu-2e^-=Cu²⁺

（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子組成電解質(zhì)按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是
CuCl₂
CuCl₂
、
HCl
HCl
．

【答案】N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；粗銅；氧化；Cu-2e^-=Cu²⁺；CuCl₂；HCl

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.3

相似題

1．以下是對化學反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b

14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=

（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO₂

；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：

；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為

；T℃下，某研究員測定NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為1.5×10^-8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為

，請判斷T

25℃（填“＞”“＜”“=”）．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.7
解析

2．下列說法錯誤的是（　　）

A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

B．熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量

C．同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，△H不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

D．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

發(fā)布：2024/11/6 19:0:1組卷：106引用：10難度：0.9

解析

3．用化學用語填空
（1）寫出灼熱的碳與濃硝酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式

。
（2）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）的熱化學方程式

。
（3）在2L的恒溫恒容密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，從反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為

，該反應(yīng)的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：67引用：1難度：0.7
解析

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2．下列說法錯誤的是（ ）

2．下列說法錯誤的是（　　）