當(dāng)前位置： 2022年寧夏石嘴山三中高考化學(xué)四模試卷> 試題詳情

聚合物鋰離子電池具有超薄化特征，適用于多種設(shè)備，電極材料涵蓋LiFePO₄、LiNiO₂、LiPF₆、LiAsF₆等物質(zhì)。
（1）磷酸為磷的最高價含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如圖1：
①鍵角大小比較：α
小于
小于
β（填“大于”“等于”或“小于”）。
②純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是
溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞
溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞
。
（2）聚合物鋰離子電池工作時，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移，過程如圖2所示（圖中陰離子未畫出）。

①Li⁺遷移過程中與聚乙二醇分子中O原子間的作用力為
c
c
（填標(biāo)號）。
a.分子間作用力
b.離子鍵
c.共價鍵
②LiAsF₆的陰離子的空間構(gòu)型為
正八面體
正八面體
；基態(tài)As原子的最高能級組軌道排布式為
。
（3）二茂鎳是具有導(dǎo)電性的有機(jī)配合物。鎳在周期表中的位置是
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
（填寫對應(yīng)周期、族）。x個原子共用y個電子可表示為π_x^y，則環(huán)戊二烯離子（C₅H₅^-）中的大π鍵可表示為
π₅⁶
π₅⁶
。
（4）圖3為NiO晶胞，與O^2-距離最近的O^2-有
12
12
個。

一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O^2-作密置單層排列，Ni²⁺填充其中（如圖4），該“單分子層”面積密度為mg?cm^-2，則O^2-的半徑為
25
3
2
m
N
A
×
1
0
-
7
25
3
2
m
N
A
×
1
0
-
7
nm。（用m、N_A表示）

【考點(diǎn)】晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．

【答案】小于；溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞；c；正八面體；菁優(yōu)網(wǎng)

；第四周期Ⅷ族；π₅⁶；12；

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.6

相似題

1．NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

?。畠煞N晶胞所含鐵原子個數(shù)比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。

元素 H B N

電負(fù)性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點(diǎn)：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
解析

2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

A．熔沸點(diǎn)：NaCl＜CsCl

B．在NaCl晶胞中，距離Na⁺最近且等距的Na⁺數(shù)目為6

C．若ZnS的晶胞邊長為apm,則Zn²⁺與S^2-之間最近距離為

apm

D．上述三種晶胞中，其陽離子的配位數(shù)大小關(guān)系為ZnS＞NaCl＞CsCl

發(fā)布：2024/11/7 20:30:1組卷：44引用：1難度：0.7

解析

3．《科學(xué)》最近報道，我國科學(xué)家開發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂。回答下列問題：
（1）基態(tài)氯原子核外順時針、逆時針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點(diǎn)：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序?yàn)?

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。N原子的雜化類型是

。在下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是

（填序號，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），Ca的原子坐標(biāo)為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標(biāo)為

。

設(shè)該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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元素	H	B	N
電負(fù)性	2.1	2.0	3.0

2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（　　）