常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5

相似題

1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中的pH和壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．K_a2（H₂CO₃）的數(shù)量級為10^-11

B．b點：c（H₂CO₃）-c（

）=c（OH^-）-c（H⁺）

C．c→d段主要發(fā)生的反應(yīng)為

HCO

+H⁺═H₂CO₃

D．e→f段壓強增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)

發(fā)布：2024/11/13 5:0:1組卷：31引用：1難度：0.4

A．圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

B．圖②表示強堿滴定強酸的滴定曲線

C．圖③表示25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

D．圖④可表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

發(fā)布：2024/11/12 19:30:1組卷：54引用：3難度：0.7

A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H₂C₂O₄、HC₂

、C₂

的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系

B．二元酸H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級為10^-7

C．a(chǎn)點溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）+2c（C₂

）+c（OH^-）

D．c點溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/18 1:0:2組卷：42引用：2難度：0.6

把好題分享給你的好友吧~~