工業(yè)上，利用天然氣制得的氫氣稱為藍氫：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）。回答下列問題：
（1）上述反應中各物質化學鍵變化與能量關系如圖：

則CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）一定溫度下，向一恒容密閉容器中一入定量CH₄（g）和H₂O（g），發(fā)生上述反應。實驗測得速率方程：v_正=k_正c（CH₄）c（H₂O），v_逆=k_逆（CO）c³（H₂）（k_正、k_逆為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體表面積有關，與濃度無關）。
①他條件不變，升高溫度.k_正

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；加入催化劑，v_逆

增大

增大

。
②達到平衡時，

c

（

CO

）

?

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

4

）

?

c

（

H

2

O

）

=

K

正

K

逆

K

正

K

逆

（用含k_正、k_逆的代數(shù)式表示）。
（3）向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molCH₄（g）和2molH₂O（g），發(fā)生上述反應。測得CH₄（g）的轉化率與時間（t）、溫度（T）的關系如圖所示。

①T₂

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）T₁。
②a點時，

c

（

CO

）

?

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

4

）

?

c

（

H

2

O

）

=

1.92

1.92

（mol?L^-1）²。
（4）天然氣酸性燃料電池的能量轉化率較高。電池反應為CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，該電池放電時，負極的電極反應式為

CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺

CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺

。