處理煙氣中SO2常采用的方法有CO還原法和堿液吸收法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.水煤氣還原法﹒
已知：
ⅰ.2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g）△H1=-37.0kJ?mol-1
ⅱ.2H2（g）+SO2（g）?S（l）+2H2O（g）△H2=+45.4kJ?mol-1
（1）寫出CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）、H2（g）的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/molCO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol。若該反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志為 ADAD。（填選項(xiàng)字母）
A.單位時(shí)間內(nèi)，生成nmol CO的同時(shí)生成nmol CO2
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
D.H2O（g）與H2（g）的體積比保持不變
（2）一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g），平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）與投料比的比值[n（CO）n（SO2）=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。比較平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）：N ＞＞M（填“＞”“、＜”或“=”，下同），逆反應(yīng)速率：N ＜＜P。
（3）T℃，向10L恒容密閉容器中充入2mol CO（g）、2mol SO2（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，5min達(dá)到平衡時(shí)，CO2（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。
①該溫度下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K=27002700。
②其他條件不變，6min時(shí)縮小容器體積。α（SO2） 增大增大。（填“增大”、“減小”或“不變”）
Ⅱ.堿液吸收法
步驟1：用足量氨水吸收SO2
步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)：2NH4++Ca2++2OH-+SO32-═CaSO3↓+2NH3?H2O
（4）已知：25℃時(shí)，Kb（NH3?H2O）=a；Ksp（CaSO3）=b,該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1a2b1a2b。（用含a、b的代數(shù)式表示）
n
（
CO
）
n
（
S
O
2
）
1
a
2
b
1
a
2
b
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．
【答案】CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol；AD；＞；＜；2700；增大；
1
a
2
b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.7
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：121引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：143引用：5難度：0.7
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