二茂鐵（
）分子式為Fe（C5H5）2 是具有導電性的有機配合物，其衍生物一直是科學研究的前沿。
（1）Fe在周期表中的 dd區(qū)，受熱后Fe的1個4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Fe的該激發(fā)態(tài)電子排布式：[Ar]3d64s14p13d64s14p1。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）5 等金屬羰基化合物，已知室溫下Fe（CO）5為淺黃色液體，沸點為103℃，則1molFe（CO）5分子中含有 1010molσ鍵，F(xiàn)e（CO）5中含有的化學鍵類型包括 BCBC。
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.配位鍵
D.金屬鍵
（3）二茂鐵的衍生物可和H3O+等微粒產(chǎn)生靜電作用，H、O和C的電負性由大到小的順序為 O＞C＞HO＞C＞H；
H3O+中氧原子的雜化方式為 sp3sp3；H3O+空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（4）石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，二維結(jié)構(gòu)內(nèi)有大量碳六元環(huán)相連，每個碳六元環(huán)類似于苯環(huán)（但無H原子相連），
。石墨烯的某種氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)易溶于水，而石墨烯難溶于水，易溶于非極性溶劑。解釋石墨烯及其氧化物的溶解性差異的原因：石墨烯的氧化物中含有大量羥基和羧基，易與水形成分子間氫鍵，而石墨烯中沒有親水基團且為非極性結(jié)構(gòu)石墨烯的氧化物中含有大量羥基和羧基，易與水形成分子間氫鍵，而石墨烯中沒有親水基團且為非極性結(jié)構(gòu)。
?
（5）石墨烷是石墨烯與H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，完全氫化的石墨烷具有 絕緣性絕緣性（填“導電性”“絕緣性”或“半導體性”）。
（6）石墨烯可作電池材料。某鋰離子電池的負極材料是將Li+嵌入到兩層石墨烯層中間，石墨烯層間距為ccm,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中一個晶胞的質(zhì)量m=79NA79NAg（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
?
79
N
A
79
N
A
【答案】d；3d64s14p1；10；BC；O＞C＞H；sp3；三角錐形；石墨烯的氧化物中含有大量羥基和羧基，易與水形成分子間氫鍵，而石墨烯中沒有親水基團且為非極性結(jié)構(gòu)；絕緣性；
79
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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