溴苯是重要的有機合成中間體，如圖為溴苯的制備實驗裝置：
實驗步驟：
Ⅰ．_____。
Ⅱ．關閉止水夾K2，打開K1、K3和分液漏斗活塞，將苯和溴的混合物緩慢滴加到三頸燒瓶中，液體微沸。
Ⅲ．關閉K1，打開K2，A中液體倒吸入B中。
Ⅳ．拆除裝置，將B中液體倒入盛有冷水的大燒杯中，分液，分別用a溶液和水洗滌有機物，再加入MgSO4固體，過濾，最后將所得有機物進行分離。
（1）把實驗步驟Ⅰ補充完整：檢查氣密性檢查氣密性。
（2）K1連接處不能使用了乳膠管，原因是 橡膠易被Br2蒸氣腐蝕橡膠易被Br2蒸氣腐蝕。
（3）裝置B中苯和溴的反應方程式為 
。
（4）步驟Ⅱ中，C裝置的實驗現象是 無色液體變?yōu)槌燃t色，為溴的四氯化碳溶液，溴化氫易溶于水，會形成白霧，硝酸銀溶液中生成淡黃色的溴化銀沉淀無色液體變?yōu)槌燃t色，為溴的四氯化碳溶液，溴化氫易溶于水，會形成白霧，硝酸銀溶液中生成淡黃色的溴化銀沉淀。
（5）步驟Ⅳ中a是 氫氧化鈉氫氧化鈉。
（6）步驟Ⅳ中MgSO4固體的作用是 干燥吸水干燥吸水，對有機物進行分離的操作名稱是 蒸餾蒸餾。
【答案】檢查氣密性；橡膠易被Br2蒸氣腐蝕；；無色液體變?yōu)槌燃t色，為溴的四氯化碳溶液，溴化氫易溶于水，會形成白霧，硝酸銀溶液中生成淡黃色的溴化銀沉淀；氫氧化鈉；干燥吸水；蒸餾
；無色液體變?yōu)槌燃t色，為溴的四氯化碳溶液，溴化氫易溶于水，會形成白霧，硝酸銀溶液中生成淡黃色的溴化銀沉淀；氫氧化鈉；干燥吸水；蒸餾【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5