氨氣具有較強(qiáng)的還原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各種含氮的無機(jī)鹽及有機(jī)物的中間體，可作為生物燃料來提供能源．
（1）實驗室常用氯化銨和消石灰在加熱的條件下制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高且產(chǎn)物無任何污染，有望成為替代氫能的新一代能源，寫出氨氣在純氧中燃燒時的化學(xué)方程式

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O

．
（3）有機(jī)合成中常用的強(qiáng)堿氨基鈉（NaNH₂），可用干燥和脫氧過的氨在250～360℃條件下與金屬鈉反應(yīng)制得：2 Na+2 NH₃

250

-

360

℃

2 NaNH₂+H₂，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

0.3N_A或1.806×10²³

0.3N_A或1.806×10²³

．
（4）NH₃可與氯氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl,可利用此反應(yīng)檢驗氯氣管道是否泄漏．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：2

3：2

．
（5）實驗室常用氨氣與氧化銅共熱制取臨時所需的氮氣，3CuO+2NH₃

△

3Cu+3H₂O+N₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個，生成氮氣的物質(zhì)的量為bmol,則阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為

a

6

b

/mol

a

6

b

/mol

（用a、b的代數(shù)式表示）
（6）某種鈉的氮化物Na_xN_y，它與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉．取8.3g該氮化物溶于足量的水中，使其充分反應(yīng)，測得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L．通過計算確定該鈉的氮化物的化學(xué)式

Na₃N

Na₃N

．