當(dāng)前位置： 2021年湖南師大附中高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

鉻、鉬（Mo）、鎢（W）都是ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）基態(tài)鉬原子的價電子排布式為
4d⁵5s¹
4d⁵5s¹
．
（2）鉬可作有機合成的催化劑．例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇，反應(yīng)如圖1：

①環(huán)己基甲醇分子中采取sp³雜化方式的原子共有
8
8
個．
②苯甲醛分子中的所有π電子形成了一個大π鍵，其中的π電子數(shù)目為
8
8
個．
③相同溫度下環(huán)己基甲醇的飽和蒸氣壓
小于
小于
（填“大于”或“小于”）苯甲醛．
（3）配合物[Cr（OH）₃（H₂O）（H₂NCH₂CH₂NH₂）]中，中心離子的配位數(shù)為
6
6
．
（4）鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①該氧化物的化學(xué)式為
Cr₂O₃
Cr₂O₃
．
②已知晶胞底面的邊長為acm,晶胞的高為bcm,N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol.該晶體的密度為
4
M
3
3
a
2
b
×
N
A
4
M
3
3
a
2
b
×
N
A
g/cm³（用含a、b、N_A和M的代數(shù)式表示．）

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】4d⁵5s¹；8；8；小于；6；Cr₂O₃；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5

相似題

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布圖為

。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為

；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是

，立體構(gòu)型為正四面體的分子是

，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH₃OH，其原因是

。
（3）Ni與CO在60～80℃時反應(yīng)生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni（CO）₄晶體類型是

。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長為0.42nm,則MgO的密度為

g?cm^-3（保留小數(shù)點后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為

nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。
發(fā)布：2024/11/15 13:0:1組卷：102引用：2難度：0.3
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析

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電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ?。?br /> 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰