當前位置： 2014-2015學年重慶市石柱中學高三（上）化學同步練習卷（1）> 試題詳情

氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是
C
C
．
A．固氮酶是一種蛋白質(zhì) B．固氮酶能降低固氮反應發(fā)生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動 D．固氮酶能加快固氮反應的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線．

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是
ad
ad
．
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應開始至達平衡狀態(tài)所需要的時間
②圖中p₁、p₂、p₃的大小順序為
p₁＞p₂＞p₃
p₁＞p₂＞p₃
．
③在250℃、p₂下，H₂的轉(zhuǎn)化率為
66.7
66.7
%（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和一種單質(zhì)．已知：①H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（1）△H_l═-285.6kJ/mol②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂═-92.2kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1529.2kJ/mol
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1529.2kJ/mol
．
（4）如圖2為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖．請據(jù)此寫出其正極反應的電極反應式
N₂-6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-（或N₂-6e^-+6H⁺=2NH₃）
N₂-6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-（或N₂-6e^-+6H⁺=2NH₃）
．

【考點】化學平衡的調(diào)控作用；工業(yè)制氨氣．

【答案】C；ad；p₁＞p₂＞p₃；66.7；2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1529.2kJ/mol；N₂-6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-（或N₂-6e^-+6H⁺=2NH₃）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：157引用：2難度：0.1

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1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C（焦炭）+O₂（空氣）=2CO；②Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（　?。?/h2>
A．CO過量
B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．煉鐵高爐的高度不夠
D．CO與Fe₂O₃的反應有一定限度
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：87引用：7難度：0.7
解析
2．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO₂?N₂O₄（正反應放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（　?。?br />①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度．
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：17難度：0.7
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3．【化學--選修2化學與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
壓強MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應的設(shè)備是

．
（2）已知SO₂的催化氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

．
（3）在400℃～500℃，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是

．
（4）為提高SO₃的吸收率，實際生產(chǎn)中用

吸收SO₃．
（5）在此反應前必須對原料氣進行凈化的原因

．
（6）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO₃的質(zhì)量為

t,由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量為

kJ．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.1
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壓強MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（ ?。?/h2>

2．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ?。?br />①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度．

1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C（焦炭）+O₂（空氣）=2CO；②Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（　?。?/h2>

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