2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開(kāi)發(fā)了“基因剪刀”的兩位科學(xué)家。利用這一技術(shù)，研究人員可以極其精確地改變動(dòng)物、植物和微生物的DNA。如圖1是脫氧核糖核酸（DNA）的結(jié)構(gòu)片段?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）構(gòu)成DNA片段的元素中，N、O、P電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞PO＞N＞P。
（2）已知N2O為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O。則N2O是極性極性（填“極性”或“非極性”）分子，中間氮原子的雜化軌道類型為spsp雜化。
（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認(rèn)為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：15：1，1mol次磷酸最多能與11mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
| 物質(zhì) | 熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 分解溫度/K |
| NH3 | 195.3 | 239.7 | 1073 |
| PH3 | 139.2 | 185.4 | 713.2 |
氨分子之間能形成氫鍵
氨分子之間能形成氫鍵
；PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)，其原因是PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力大得多，所以PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)
PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力大得多，所以PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)
。（5）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。
①其化學(xué)式為
SnCu3P
SnCu3P
。②基態(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為
5s25p2
5s25p2
。該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有
12
12
個(gè)。③若晶體密度為8.82g?cm-3，距離最近的Cu原子核間距為
2
2
3
342
N
A
×
8
.
82
2
2
3
342
N
A
×
8
.
82
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．
【答案】O＞N＞P；極性；sp；5：1；1；氨分子之間能形成氫鍵；PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力大得多，所以PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)；SnCu3P；5s25p2；12；××1010
2
2
3
342
N
A
×
8
.
82
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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