試卷征集
加入會員
操作視頻

某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3等）為原料回收Ce的流程如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
已知：CeO2具有強(qiáng)氧化性，通常情況下不與常見的無機(jī)酸反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有
攪拌（或適當(dāng)增大酸的濃度）
攪拌（或適當(dāng)增大酸的濃度）
（任寫一種）。
（2）操作①和②均為過濾，過濾時用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒和漏斗
燒杯、玻璃棒和漏斗
。
（3）寫出加入H2O2只作還原劑時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O
2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O
。操作③在加熱的條件下加入濃HCl的作用是
抑制Ce3+水解生成沉淀
抑制Ce3+水解生成沉淀
。
（4）當(dāng)加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH=9時，Ce（OH）3懸濁液中c（Ce3+）=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1。[已知：25℃時，Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21]
（5）對CeCl3樣品純度進(jìn)行測定的方法：準(zhǔn)確稱量樣品12.5 g,配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液使Ce3+被氧化為Ce4+，然后用萃取劑萃取Ce4+，再用1mol?L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2～3次，平均消耗10.00 mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
。
②CeCl3樣品的純度為
78.88
78.88
%。

【答案】攪拌（或適當(dāng)增大酸的濃度）；燒杯、玻璃棒和漏斗；2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；抑制Ce3+水解生成沉淀；8.0×10-6；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；78.88
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．已知綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）若廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的試劑x的化學(xué)式是
     
    （已知X是一種鹽）．
    （2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡
     
    （填“有”或“無”）影響，若有影響，是
     
    （填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離平衡．
    （3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是
     
    ．
    a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
    c.溶液中Cu2+向陽極移動   d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
    （4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4
    △
    2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （5）某同學(xué)為了檢驗產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe3+，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為
     
    ，則說明不含有Fe3+；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為
     
    ，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

  • 2．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，身邊的化學(xué)物質(zhì)給我們帶來了美味的生活和健康的身體。
    Ⅰ．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘化物形式存在的碘元素。下面是在實驗室中模擬從海藻里提取碘的流程，請按要求填空：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）實驗操作中：步驟③的名稱
     
    ，步驟⑤用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒以外，還有
     
    。
    （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填序號）
     
    。
    A．乙酸      B．蒸餾水      C．酒精      D．四氯化碳
    （3）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    （4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過蒸餾。指出圖中蒸餾裝置中存在的一處明顯錯誤：
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅱ．在廚房里，我們烹飪過程中經(jīng)常用到酒和醋來提香。下面是在實驗室里探究乙酸和乙醇反應(yīng)的過程，裝置如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）試管A中所裝藥品是乙酸、乙醇和
     
    。
    （2）實驗開始前試管B中的物質(zhì)是
     
    。
    （3）試管B中的導(dǎo)管口不伸入溶液中，是為了防止發(fā)生
     
    。
    （4）反應(yīng)后生成一種具有香味的油狀液體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    。
    （5）若用23克乙醇與足量的乙酸在該條件下反應(yīng)，經(jīng)過一系列操作，最終制得的具有香味的產(chǎn)品質(zhì)量是24.2克，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：12引用：1難度：0.5

  • 3．2020年，我國“奮斗者”號鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答下列問題。
    （1）鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是
     
    ，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是
     
    。
    （3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K，如表所示。
    氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
    Ksp 8.0×10-16 1.0×10-29 1.8×10-11
    ①若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于
     
    時，Mg（OH）2開始沉淀。
    ②溶液Ⅱ加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （4）TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）Mg還原TiCl4過程中必須在稀有氣體（如氬）氛圍中進(jìn)行的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：98引用：1難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正