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某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。某興趣小組計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，回答下列問題。
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回答下列問題：
（1）A的化學式是
Fe
Fe
，C中所含物質(zhì)是
Fe和Cu
Fe和Cu
（填化學式）。
（2）操作I的名稱是
過濾
過濾
，E是
FeSO4
FeSO4
（填化學式）。
（3）加入B后反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
。
（4）若用新制氯水和KSCN溶液鑒定E中的金屬陽離子，滴加試劑的順序和對應現(xiàn)象是
順序為先加入KSCN溶液，再加入新制氯水；現(xiàn)象是先沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，后溶液變成紅色
順序為先加入KSCN溶液，再加入新制氯水；現(xiàn)象是先沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，后溶液變成紅色
。
（5）FeSO4?7H2O古稱絳礬，《新修本草》記載“絳礬本來綠色，新出窯未見風者。燒之赤色，故名絳礬矣”。下列說法錯誤的是
D
D
（填標號）。
A．缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化
B．利用焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明絳礬樣品中含K+
C．FeSO4?7H2O既有氧化性又有還原性還有硫酸鹽的性質(zhì)
D．FeSO4?7H2O屬于混合物

【答案】Fe；Fe和Cu；過濾；FeSO4；Fe+2H+=Fe2++H2↑；順序為先加入KSCN溶液，再加入新制氯水；現(xiàn)象是先沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，后溶液變成紅色；D
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
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    回答下列問題：
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：
     
    ；
    （2）操作Ⅱ是：
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑，填序號）
    ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.87.52.7
    完全沉淀時5.29.73.2
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
    加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

  • 2．某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量的Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，某實驗小組在實驗室設計了如圖實驗制備綠礬（FeSO4?7H2O）并回收金屬銅。下列說法中不正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/10/28 1:0:1組卷：17引用：6難度：0.6

  • 3．某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是（　　）
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    發(fā)布：2024/10/28 4:0:1組卷：52引用：6難度：0.5
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