在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗“．請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是 檢驗裝置的氣密性檢驗裝置的氣密性；
（3）堿石灰的作用是 干燥氫氣干燥氫氣；
（4）試管中收集到的氣體是 氫氣氫氣，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 驗純驗純，檢驗這一操作的目的是 防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．
高溫
高溫
【考點】鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．
【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；檢驗裝置的氣密性；干燥氫氣；氫氣；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/28 8:0:9組卷：269引用：7難度：0.5
相似題
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1．某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關(guān)的實驗探究．
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
氣體產(chǎn)物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？．
（2）燃燒紅磷的目的是．
（3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
（4）提出合理假設：
假設1：產(chǎn)物中只有+2價鐵；假設2：，
假設3：產(chǎn)物中既有+2價鐵，又有+3價鐵．
（5）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論）：．
問題討論：
（6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是．若假設3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，則對應的離子反應方程式為．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：5難度：0.3 -
2．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應：H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（ ）△
發(fā)布：2024/11/17 13:0:1組卷：344引用：7難度：0.5 -
3．兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關(guān)問題．△
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；
t1～t2時間段，反應生成的氣體是．
②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設是；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是ab；若反應結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為ab．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：55引用：5難度：0.1
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