二氧化氯（ClO₂）是一種高效的飲用水消毒劑，易溶于水而不與水反應。
（1）某ClO₂泡騰片的有效成分為NaClO₂，NaHSO₄，NaHCO₃，其溶于水時，NaClO₂和NaHSO₄反應生成ClO₂和Cl^-，并逸出大量氣體，逸出氣體的主要成分是

CO₂

CO₂

（填化學式）。
（2）測定某水樣中

C

l

O

-

2

濃度可采用氧化還原滴定法：量取25.00mL水樣于碘量瓶中，加水稀釋至50.00mL，加入過量KI，再滴入適量稀硫酸，充分反應后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：

C

l

O

-

2

+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

①滴定終點的現象是：

當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復

當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復

。
②下列關于滴定分析的操作，不正確的是

AC

AC

。
A．用量筒量取25.00mL水樣
B．滴定時要適當控制滴定速度
C．裝標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成測定結果偏低
D．終點讀數時俯視滴定管液面，會造成測定結果偏低
E．再次滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
③計算水樣中

C

l

O

-

2

的濃度：

2.000×10^-3mol/L

2.000×10^-3mol/L

。
（3）ClO₂可用隔膜電解NaClO₃制備，裝置如圖所示。制備時先在NaClO₃溶液中通入少量ClO₂氣體，寫出陰極上的電極反應式：

ClO₂+e^-=

C

l

O

-

2

ClO₂+e^-=

C

l

O

-

2

。