當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

甲醇（CH₃OH）是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。
（1）甲醇可以在銅做催化劑的條件下直接氧化成甲醛（HCHO）
①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為
，其核外電子共占據(jù)
7
7
個(gè)能級(jí)。
②甲醛中碳原子的雜化方式為
sp³、sp²
sp³、sp²
，其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?
H、C、O
H、C、O
。
（2）在一定條件下，甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯（CH₃COOCH₃，沸點(diǎn)57.1℃）。
①一個(gè)乙酸甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為
10：1
10：1
。
②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水，理由為
乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出
乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出
。
（3）由AgNO₃制備的[Ag（NH₃）₂]OH可用于檢驗(yàn)醛基。[Ag（NH₃）₂]OH中配位原子為
N
N
，
NO
-
3
的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
。
（4）銀晶體中存在的作用力為
金屬鍵
金屬鍵
，圖中銀晶胞的邊長(zhǎng)為apm,該晶胞中Ag的配位數(shù)為
12
12
；晶胞密度為
4
×
108
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
4
×
108
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
g?cm^-3（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】

；7；sp³、sp²；H、C、O；10：1；乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出；N；平面三角形；金屬鍵；12；

108

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過(guò)NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫(huà)出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國(guó)紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標(biāo)號(hào)）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是

（填元素符號(hào)）。
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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