化學(xué)反應(yīng)原理包括化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度、反應(yīng)歷程等方面。
（1）請(qǐng)從下面兩個(gè)設(shè)計(jì)的反應(yīng)中選擇一個(gè)回收利用CO₂：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-48.971kJ?mol^-1
②CO₂（g）+2H₂O（g）?CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）△H=+676.48kJ?mol^-1
假設(shè)焓變與熵變不隨溫度變化而改變，你認(rèn)為反應(yīng)

①

①

（填序號(hào)）更合適，理由是：

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，更容易自發(fā)進(jìn)行

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，更容易自發(fā)進(jìn)行

；
（2）大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往是經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。
CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。寫出第二步的方程式

CH₃=CH₂+H

CH₃=CH₂+H

，若要提升總反應(yīng)的速率，關(guān)鍵是提升第

四

四

步的速率。
（3）化學(xué)平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)限度的依據(jù)，其形式有多種，其中一種重要的平衡常數(shù)是壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp,其計(jì)算方法是：將化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換成分壓，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)。將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中達(dá)到平衡：2MHCO₃（s）?M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）
①寫出此反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式K_p=

p（H₂O）?p（CO₂）

p（H₂O）?p（CO₂）

；
②若在105℃平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓等于10kPa,CO₂（g）的初始?jí)簭?qiáng)為

42.9

42.9

kPa。