甲、乙、丙、丁、戊分別是1～18號元素且原子序數(shù)依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍：丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。
（1）丙元素在周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
。
（2）甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分，其分子式為
CH₄
CH₄
，分子的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
。
（3）若戊元素在自然界中有兩種穩(wěn)定同位素，其中子數(shù)分別為16、18，戊元素的近似相對原子質(zhì)量為32.1。其中中子數(shù)為18的核素的表示符號為
³⁴₁₆S
³⁴₁₆S
，中子數(shù)為16的核素的質(zhì)量百分數(shù)為
94.70%
94.70%
（保留2位小數(shù)）。
（4）甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽，這兩種鹽溶液能相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
NaHCO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
。

【答案】第二周期第ⅥA族；CH₄；正四面體形；³⁴₁₆S；94.70%；NaHCO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.5

相似題

2．下表是元素周期表的一部分，針對表中的 ①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

二 ① ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四 ⑨ ⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

，非金屬性最強的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是

，堿性最強的堿是

，呈兩性的氫氧化物是

；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

．

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：8引用：2難度：0.3

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