甲、乙、丙、丁、戊分別是1～18號元素且原子序數(shù)依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍：丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。
（1）丙元素在周期表中的位置 第二周期第ⅥA族第二周期第ⅥA族。
（2）甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分，其分子式為 CH4CH4，分子的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
（3）若戊元素在自然界中有兩種穩(wěn)定同位素，其中子數(shù)分別為16、18，戊元素的近似相對原子質(zhì)量為32.1。其中中子數(shù)為18的核素的表示符號為 3416S3416S，中子數(shù)為16的核素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 94.70%94.70%（保留2位小數(shù)）。
（4）甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽，這兩種鹽溶液能相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。
【答案】第二周期第ⅥA族；CH4；正四面體形；3416S；94.70%；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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