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試題詳情
下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):
冷軋含鋅廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 | |
Zn2+濃度/(mg?L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
SO 2 - 4 |
≤23 000 | ≤150 |
請回答下列問題:
(1)向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是
使反應(yīng)充分進(jìn)行
使反應(yīng)充分進(jìn)行
.(2)若廢水中細(xì)菌含量較高,往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+,漂白粉沉淀Zn2+的離子方程式是
2ClO-+Zn2++2H2O=2HClO+Zn(OH)2↓
2ClO-+Zn2++2H2O=2HClO+Zn(OH)2↓
.(3)污泥處理系統(tǒng)除去污泥后,可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有
CaSO4、Zn(OH)2
CaSO4、Zn(OH)2
(填化學(xué)式).(4)薄膜液體過濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備.為提高薄膜液體過濾器的過濾能力,廢水處理系統(tǒng)工作一段時間后,需要對薄膜進(jìn)行化學(xué)處理,薄膜定期處理的方法是
用鹽酸浸泡薄膜
用鹽酸浸泡薄膜
.(5)經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH=8,此時廢水中Zn2+的濃度為
0.78
0.78
mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),符合
符合
(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn).【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.
【答案】使反應(yīng)充分進(jìn)行;2ClO-+Zn2++2H2O=2HClO+Zn(OH)2↓;CaSO4、Zn(OH)2;用鹽酸浸泡薄膜;0.78;符合
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:3難度:0.1
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1.利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗影響可忽略):
已知:NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3;“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是( )發(fā)布:2024/12/30 15:30:1組卷:75引用:4難度:0.4 -
2.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為ZnO,含有少量CuO、As2O3、NiO等)生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
(1)用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前,鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是
②通過“浸出”步驟,鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+,該反應(yīng)的離子方程式為
(2)“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用(NH4)2S2O8作氧化劑,步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3
(3)“除重金屬”時,加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是
(4)“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn(OH)2,運(yùn)用平衡移動原理解釋原因:
(5)“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為
(6)“煅燒”步驟中,不同溫度下,ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知:ⅰ.固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ.比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積;比表面積越大,產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3,300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%,則ZnCO3的分解率為
②根據(jù)圖1和圖2,獲得高產(chǎn)率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面積>40m2?g-1)產(chǎn)品ZnO的最佳條件是
a.恒溫280℃,60~120min
b.恒溫300℃,240~300min
c.恒溫350℃,240~300min
d.恒溫550℃,60~120min
(7)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:80引用:5難度:0.5 -
3.我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源,已探明的儲量約三千萬噸,碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
發(fā)布:2025/1/6 7:30:5組卷:26引用:2難度:0.9
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