已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
Ⅰ.N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1=+180.0kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若CO的燃燒熱（ΔH3）為-283.5kJ/mol,則反應(yīng)II的ΔH2=-747kJ/mol-747kJ/mol。
（2）CO和NO2也可發(fā)生類似于反應(yīng)Ⅱ的變化，熱化學(xué)方程式為2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH4＜0。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 0min | 5min | 10min | 12min | 20min | |
| n（NO2）/mol | 4.0 | 3.4 | 3.12 | 3 | 3 |
| n（N2）/mol | 0 | 0.3 | 0.44 | 0.5 | 0.5 |
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.11
0.11
（保留兩位有效數(shù)字）。②其他條件不變，升高溫度，NO2平衡轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）。③20min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此時(shí)v正
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆。【答案】-747kJ/mol；0.12mol?L-1?min-1；0.11；減小；＜
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：11引用：3難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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