某興趣小組在學習了二氧化碳的有關知識后，以二氧化碳的制取為課題展開了項目式探究：
【項目一】探究二氧化碳的制取原理
（1）能利用碳的燃燒獲得較純凈的二氧化碳嗎？
①描述木炭在氧氣瓶中的燃燒現(xiàn)象：木炭劇烈燃燒、放出熱量、發(fā)白光，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體木炭劇烈燃燒、放出熱量、發(fā)白光，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。
②能用此法收集一瓶較純凈的二氧化碳嗎？寫出你的分析：不能，不便于收集反應產(chǎn)生的CO2，也不便于除去瓶中的其他氣體不能，不便于收集反應產(chǎn)生的CO2，也不便于除去瓶中的其他氣體。
（2）能利用稀鹽酸、稀硫酸和石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈉的組合制二氧化碳嗎？
選擇藥品，小明對三組藥品進行了實驗研究，實驗記錄如下
| 組別 | 藥品 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | 塊狀石灰石和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率適中 |
| ② | 塊狀石灰石和稀硫酸 | 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止 |
| ③ | 碳酸鈣粉末和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率很快 |
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；不選擇第③組藥品的原因是 反應速率太快
反應速率太快
。【項目二】探究了二氧化碳氣體的收集方法
（3）不能用排水法收集，理由是
CO2能溶于水且與水反應
CO2能溶于水且與水反應
。（4）排水法和向上排空氣法收集氣體所需時間對照
小組同學分4組用排水法和排空氣法分別收集1瓶（集氣瓶容積相同）CO2氣體，記錄所需時間，如表所示。
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 排水法 | 35″ | 43″ | 43″ | 43″ |
| 排空氣法 | 1′57″ | 1′15″ | 1′4″ | 1′12″ |
排水法比排空氣法收集的氣體純度高，且收集時間短
排水法比排空氣法收集的氣體純度高，且收集時間短
。（5）為進一步驗證排水實驗的可行性，利用圖1裝置，選擇合適的鹽酸與塊狀石灰石反應，利用CO2濃度傳感器，測得不同時間排出的CO2濃度如圖2所示。
①圖1中水槽內(nèi)倒置漏斗的作用是
增大二氧化碳與水的接觸面積
增大二氧化碳與水的接觸面積
。②圖2中CO2濃度先逐漸增加后穩(wěn)定不變的可能原因是
二氧化碳在水中達到了飽和狀態(tài)（合理即可）
二氧化碳在水中達到了飽和狀態(tài)（合理即可）
。【考點】二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質(zhì)．
【答案】木炭劇烈燃燒、放出熱量、發(fā)白光，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體；不能，不便于收集反應產(chǎn)生的CO2，也不便于除去瓶中的其他氣體；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；反應速率太快；CO2能溶于水且與水反應；排水法比排空氣法收集的氣體純度高，且收集時間短；增大二氧化碳與水的接觸面積；二氧化碳在水中達到了飽和狀態(tài)（合理即可）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/27 8:0:8組卷：163引用：5難度：0.4
相似題
-
1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：50引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：841引用：3難度：0.6