當前位置： 2022年浙江省嘉興市嘉善縣中考科學一模試卷> 試題詳情

大理石的主要成分是CaCO₃，學校項目化學習小組想測定某種大理石的CaCO₃含量，實驗操作和記錄數(shù)據(jù)如下（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）。
（1）取樣8g,粉碎后置于圖甲的A裝置中，用分液漏斗滴加稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應），C裝置中裝有
堿石灰（合理即可）
堿石灰（合理即可）
可用于吸收反應產(chǎn)生的CO₂。
（2）未加稀鹽酸前測得裝置A、B、C的總質(zhì)量都為100g。實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b、c分別表示A、B、C的總質(zhì)量隨反應時間變化的情況。請計算出此方法中大理石樣品內(nèi)CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。
（3）小明同學認為該實驗測出來的CaCO₃含量存在誤差，于是他換用另一種方法：取A中反應后的溶液，向其中加入足量碳酸鈉溶液，再過濾洗滌干燥后稱得固體質(zhì)量為6g,則加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)至少為多少。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【答案】堿石灰（合理即可）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.5

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1．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：
（1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為

；
（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液參加反應？
發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：23引用：3難度：0.5
解析
2．實驗室有一瓶長期保存的氫氧化鈉固體（假定不含水分），是否變質(zhì)了呢？為測定其成分，張強在室溫下稱取該固體完全溶于水中后，加入200g某質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液恰好完全反應，根據(jù)實驗精確收集生成氣體質(zhì)量如圖所示。
（1）請你幫他判斷該氫氧化鈉固體

（填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）
（2）求所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 5:30:3組卷：51引用：2難度：0.5
解析
3．小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

g。
（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/5 8:30:1組卷：32引用：2難度：0.5
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1．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：（1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為 ；（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液參加反應？

1．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：
（1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為

；
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