探究硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，有重要的現(xiàn)實意義。
（1）一定溫度下，恒壓密閉容器中發(fā)生反應2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法正確的是 ACAC。
A．使用合適的催化劑，可改變反應途徑，加快反應速率
B．通入含有18O的O2，平衡時只有O2、SO3中含有18O
C．反應達到平衡后，再次通入適量O2，平衡正向移動
D．充入適量惰性氣體，有助于提高原料的利用率
（2）精制爐氣各組分的體積分數(shù)SO2為a%、O2為b%（b=0.5a），N2為c%。選擇五氧化二釩（V2O5）作催化劑合成SO3，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度和壓強的關(guān)系如圖1所示。
①催化反應過程中V2O5與V2O4相互轉(zhuǎn)化，寫出生成SO3這一步的反應方程式 SO2+V2O5=SO3+V2O4SO2+V2O5=SO3+V2O4。
②實際生產(chǎn)選擇圖中A點的反應條件，不選擇B、C點理由分別是 C點，溫度低，影響催化劑活性；B點，平衡轉(zhuǎn)化率提高的余地小，增大壓強會增大成本C點，溫度低，影響催化劑活性；B點，平衡轉(zhuǎn)化率提高的余地小，增大壓強會增大成本。
③計算，D點SO3的分壓是 18a2000-9a18a2000-9aMpa（用含有a的代數(shù)式表示，分壓=總壓×該組分的體積分數(shù)）。
（3）煤炭燃燒采用鈣基固硫技術(shù)可減少SO2排放，但煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
反應ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1
反應ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1
某溫度下，若反應Ⅰ的速率遠大于反應Ⅱ，請在圖2中畫出反應Ⅱ的過程能量變化示意圖（假定初始狀態(tài)能量相同）。 
（4）工業(yè)上一般選用濃硫酸吸收SO3，得到一種液態(tài)物質(zhì)X，取5.16gX與足量Ba（OH）2溶液反應僅生成13.98g難溶性鹽（白色沉淀）和水，則液態(tài)物質(zhì)X的化學式為 H2S3O10或2SO3?H2SO4或3SO3?H2O或SO3?H2S2O7H2S3O10或2SO3?H2SO4或3SO3?H2O或SO3?H2S2O7。
18
a
2000
-
9
a
18
a
2000
-
9
a
【答案】AC；SO2+V2O5=SO3+V2O4；C點，溫度低，影響催化劑活性；B點，平衡轉(zhuǎn)化率提高的余地小，增大壓強會增大成本；；；H2S3O10或2SO3?H2SO4或3SO3?H2O或SO3?H2S2O7
18
a
2000
-
9
a
；H2S3O10或2SO3?H2SO4或3SO3?H2O或SO3?H2S2O7【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
相似題
-
1．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（ ）
已知：Cr2O72-（橙色）（aq）+H2O（l）?2CrO42-（黃色）（aq）+2H+（aq）ΔH=+13.8kJ/mol 步驟： 
現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。發(fā)布：2024/12/19 17:30:2組卷：108引用：7難度：0.5 -
2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 10:0:1組卷：107引用：3難度：0.5 -
3．煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式，有人設(shè)想先用煤與水蒸氣反應生成CO，再通過反應2CO（g）+4H2（g）?C2H5OH （1）+H2O（1）ΔH＜0實現(xiàn)煤的液化，若要利用這個反應進行乙醇的工業(yè)化生產(chǎn)，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~