為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下實驗．注意：設(shè)計實驗時，必須控制只有一個變量！
試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
（1）實驗1：實驗?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL 4% H2O2溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中．實驗現(xiàn)象：試管 乙乙（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明 升高溫度可加快H2O2的分解速率升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實驗2：實驗?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗步驟：向試管甲中加入5mL 4% H2O2溶液，向試管乙中加入5mL 12%H2O2溶液．
實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．
該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測 再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴1mol/LFeCl3溶液作為催化劑再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴1mol/LFeCl3溶液作為催化劑．
（3）實驗3：實驗?zāi)康模?!--BA-->探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗步驟：在試管甲中加入5mL 4% H2O2溶液，在試管乙中加入5mL 4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeCl3溶液．
你認為方案3的設(shè)計是否嚴謹？否否（填是或否），說明理由 試管乙中加入1mL 1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低試管乙中加入1mL 1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．
【答案】乙；升高溫度可加快H2O2的分解速率；再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴1mol/LFeCl3溶液作為催化劑；探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；否；試管乙中加入1mL 1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：9難度：0.3
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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