2020年12月17日凌晨1時(shí)59分，“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Se、Au、Cr等多種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu原子核外價(jià)電子排布式 3d104s13d104s1，在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，其主要原因是 Cu+和Cu2+的核外價(jià)電子排布式分別為3d10和3d9，前者3d能級(jí)處于全滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定Cu+和Cu2+的核外價(jià)電子排布式分別為3d10和3d9，前者3d能級(jí)處于全滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定。
（2）TMTSF（
）中，Se原子的雜化方式是 sp3sp3，H2Se的VSEPR模型名稱為 四面體形四面體形，鍵角H2Se ＜＜ H2S。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）鈦是一種稀有金屬，具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等特點(diǎn)，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。
①香豆素（
）是一種天然香料，能被TiO2光降解，每個(gè)香豆素分子中σ鍵個(gè)數(shù)是 1818。
②常溫下，TiCl4是易溶于CCl4、易揮發(fā)的無(wú)色液體。TiCl4揮發(fā)過(guò)程中破壞的作用力類型是 范德華力范德華力。
③Ti（NO3）4的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子或離子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中大π鍵的可表示為π66），則配體NO3-中含有的大π鍵應(yīng)表示為 π46π46。
④氮化鈦（TiN）晶體呈金黃色，化學(xué)穩(wěn)定性好，可應(yīng)用于超導(dǎo)材料。已知氮化鈦晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)，該晶體的晶胞參數(shù)為423.5pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的摩爾體積為 NA×（4.235×10-10）3NA×（4.235×10-10）3m3?mol-1。（列出算式即可）
【答案】3d104s1；Cu+和Cu2+的核外價(jià)電子排布式分別為3d10和3d9，前者3d能級(jí)處于全滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定；sp3；四面體形；＜；18；范德華力；π46；NA×（4.235×10-10）3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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