當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年浙江省杭州市上城區(qū)建蘭中學(xué)九年級（上）期中科學(xué)試卷（B卷）> 試題詳情

在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，需通過煅燒黃鐵礦（主要成分：FeS₂）獲得SO₂并進(jìn)一步制得硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂。
（1）請列式計算，64噸FeS₂含量為75%的黃鐵礦充分煅燒后，可獲得Fe₂O₃多少噸。
（2）從環(huán)保的角度分析，工業(yè)煉鐵選擇赤鐵礦（主要成分：Fe₂O₃）而非黃鐵礦的原因可能是
黃鐵礦在煉鐵過程中生成二氧化硫，造成空氣污染
黃鐵礦在煉鐵過程中生成二氧化硫，造成空氣污染
。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；空氣污染的防治．

【答案】黃鐵礦在煉鐵過程中生成二氧化硫，造成空氣污染

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．取12克石灰石（雜質(zhì)高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應(yīng)）經(jīng)過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示。可能用到的化學(xué)方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）過程b出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。
（2）求反應(yīng)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質(zhì)量如何變化，并說明理由。
發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5
解析
2．興趣小組的同學(xué)取10克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應(yīng)過程剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是

g。
（2）實驗結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（3）當(dāng)加入

g鹽酸時，反應(yīng)恰好停止
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產(chǎn)生的氣體與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖2。
發(fā)布：2024/11/6 9:30:2組卷：75引用：2難度：0.5
解析
3．同學(xué)們在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”時，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進(jìn)一步確定實驗反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)成分含量，繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數(shù)據(jù)作答：

（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明該實驗的反應(yīng)為

（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/11/6 5:30:4組卷：40引用：2難度：0.5
解析

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