某研究性學(xué)習(xí)小組通過亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制備SO2并進行性質(zhì)探究。
Ⅰ.制備干燥的SO2
（1）制備SO2反應(yīng)的方程式為 Na2SO3（s）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3（s）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）根據(jù)上述原理制備收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為 afgdceafgdce（填序號）。
（3）溶液X中盛放的試劑為 濃硫酸濃硫酸，裝置D的作用為 吸收尾氣吸收尾氣。
Ⅱ.SO2性質(zhì)的探究
研究性學(xué)校小組將純凈的SO2通100mL溶液Y中，進行SO2性質(zhì)的探究。
探究活動1：SO2的氧化性
（4）Y是Na2S溶液，可觀察到的現(xiàn)象 淡黃色沉淀淡黃色沉淀。Na2S溶液的濃度為0.1mol/L溶液最多可以吸收標況下的SO2體積為 560560mL（不考慮SO2的溶解）。
探究活動2：SO2的溶解性和酸性
（5）若Y為石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象為 溶液變紅溶液變紅，用方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 SO2+H2O?H2SO3?H++HSO-3SO2+H2O?H2SO3?H++HSO-3。
（6）若Y為1mol/L的NaOH溶液，通入2.24LSO2（標準狀況下），得到的溶液中：[H+]-[OH-]=[SO2-3]-[H2SO3][SO2-3]-[H2SO3]（用溶液中的含硫微粒濃度表示）。
探究活動3：SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
S
O
2
+
H
2
O
?
H
2
S
O
3
?
H
+
+
HS
O
-
3
S
O
2
+
H
2
O
?
H
2
S
O
3
?
H
+
+
HS
O
-
3
[
S
O
2
-
3
]
-
[
H
2
S
O
3
]
[
S
O
2
-
3
]
-
[
H
2
S
O
3
]
| 實驗 | 溶液Y | 現(xiàn)象 |
| 1 | 1mol/LFeCl3溶液 | 溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置，溶液紅棕色逐漸消失，1h后變?yōu)闇\綠色 |
| 2 | 1mol/LFeCl3溶液和HCl混合溶液 | 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 |
SO
2
-
3
n
SO
2
-
3
（7）實驗2中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的離子方程式為
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
（8）結(jié)合速率與平衡的知識，解釋實驗1顏色變化的原因
Fe3+與先反應(yīng)生成紅棕色的配離子：（紅棕色），后兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，平衡左移，溶液變?yōu)闇\綠色
S
O
2
-
3
F
e
3
+
+
n
S
O
2
-
3
?
F
e
（
S
O
3
）
3
-
2
n
n
Fe3+與先反應(yīng)生成紅棕色的配離子：（紅棕色），后兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，平衡左移，溶液變?yōu)闇\綠色
。S
O
2
-
3
F
e
3
+
+
n
S
O
2
-
3
?
F
e
（
S
O
3
）
3
-
2
n
n
（9）解釋實驗2的現(xiàn)象與實驗1的現(xiàn)象不同的原因
HCl存在抑制紅棕色配離子形成
HCl存在抑制紅棕色配離子形成
。【答案】Na2SO3（s）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；afgdce；濃硫酸；吸收尾氣；淡黃色沉淀；560；溶液變紅；；；；Fe3+與先反應(yīng)生成紅棕色的配離子：（紅棕色），后兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，平衡左移，溶液變?yōu)闇\綠色；HCl存在抑制紅棕色配離子形成
S
O
2
+
H
2
O
?
H
2
S
O
3
?
H
+
+
HS
O
-
3
[
S
O
2
-
3
]
-
[
H
2
S
O
3
]
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
S
O
2
-
3
F
e
3
+
+
n
S
O
2
-
3
?
F
e
（
S
O
3
）
3
-
2
n
n
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/6 3:0:1組卷：22引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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