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鈣被稱為人體中的“鋼筋混凝土”。
【人體中的鈣】
（1）人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質量為
1004
1004
；
（2）人體缺乏鈣元素會導致
佝僂病
佝僂病
；
【單質鈣】
提出問題：鈣的化合物很多，為什么我們很少提起單質鈣呢？
思考猜想：鈣的化學性質活潑。
查閱資料：①氫氧化鈣微溶于水，溶解能力隨著溫度升高而降低，其水溶液呈堿性；
②在一個化學反應中，有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低；
③濃硫酸、堿石灰、生石灰都是常見的干燥劑，生石灰可以與水化合成氫氧化鈣，堿石灰還可以吸收二氧化碳；
④Ca（OH）2加熱至580℃，CaCO3加熱至825℃時分別分解生成兩種氧化物。
實驗驗證一：如圖所示
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（3）實驗結論：
①寫出鈣與水反應的化學方程式：
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑
；
②該反應
釋放
釋放
熱量（填“吸收”或“釋放”）。
【干燥劑中的鈣】
提出問題：一包生石灰（主要成分CaO）干燥劑，使用一段時間后可能有哪些固體？
猜想假設：固體中含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。
（4）固體中除了氧化鈣、氫氧化鈣外，還可能會含有碳酸鈣的依據(jù)是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（用化學方程式表示）。
實驗驗證二：
（5）取固體樣品加入水中，滴加酚酞后液體變紅；繼續(xù)加足量稀鹽酸，如觀察到
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
，則固體含有碳酸鈣；
（6）小明認為酚酞變紅，則固體中一定還含有氫氧化鈣，小紅卻對此提出質疑，其理由是
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅
；
（7）為了進一步確定固體樣品的成分及質量，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：
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①實驗前首先要連接裝置，檢查裝置氣密性，再裝入樣品，通一段時間空氣再加熱；
②在B裝置中放入155g固體樣品，控溫加熱使裝置B中反應完全，再通一段時間空氣，測得反應前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g,則固體樣品中含有的物質為
氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣
氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣
；
③裝置E的作用是
吸收空氣中的二氧化碳，防止被D裝置吸收，影響實驗結果
吸收空氣中的二氧化碳，防止被D裝置吸收，影響實驗結果
。
【雞蛋殼中的鈣】
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，工業(yè)上可以用雞蛋殼制備鈣的一種氧化物“過氧化鈣”，流程如下（假設各步驟均完全反應）：
已知：雞蛋殼中的雜質既不溶于水，也不參加反應；反應①是分解反應，反應②是化合反應，反應③是失去結晶水的分解反應。
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（8）根據(jù)流程及相關數(shù)據(jù)，請求算出過氧化鈣的化學式并標出氧元素的化合價：
Ca
-
1
O
2
Ca
-
1
O
2
；
（9）
36
36
g過氧化鈣與50g碳酸鈣中鈣元素質量相當。
實驗驗證三：過氧化鈣含量的測定
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該活動小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算樣品中CaO2的質量分數(shù)。
已知：a.CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；b.雜質不與鹽酸反應生成氣體
（10）相同條件下，
裝置A
裝置A
能使測定結果更準確（填“裝置A”或“裝置B”），另一套裝置測定結果不準確的主要原因是
加入的鹽酸占據(jù)體積，使測定結果偏大
加入的鹽酸占據(jù)體積，使測定結果偏大
。

【答案】1004；佝僂?。籆a+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；釋放；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；產(chǎn)生氣泡；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅；氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣；吸收空氣中的二氧化碳，防止被D裝置吸收，影響實驗結果；Ca
-
1
O
2；36；裝置A；加入的鹽酸占據(jù)體積，使測定結果偏大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：111引用：1難度：0.1
相似題

  • 1．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎。
    （一）鐵的廣泛應用
    （1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理
     
    。
    （2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中不涉及到
     
     （選填序號）。
    A．合金   B．無機非金屬材料   C．合成材料   D．復合材料
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    （二）鐵銹成分的探究
    （1）圖1為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是
     
    （選填序號）。
    （2）鐵生銹的主要過程為：Fe
    O
    2
    ．
    H
    2
    O
    Fe（OH）2
    O
    2
    ．
    H
    2
    O
    Fe（OH）3
    風吹日曬
    Fe2O3?xH2O，次要過程為：Fe
    O
    2
    ．
    C
    O
    2
    ．
    H
    2
    O
    FeCO3，寫出Fe→Fe（OH）2反應的化學方程式
     
    。
    （3）鐵銹組分的確定
    某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用圖2裝置進行實驗。
    【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
    （1）裝配好實驗裝置后，首先要
     
    。
    （2）裝置A中的反應為：
     
    2C2O4（草酸）
    濃
    H
    2
    S
    O
    4
    △
    CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放
     
    （選填序號）。
    a.濃硫酸    b.澄清的石灰水  c.氫氧化鈉溶液
    （3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=
     
    g,x=
     
    。
    （4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）
     
    （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會
     
    。
    （三）煉鐵過程的探究
    （1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式
     
    。
    【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
    階段1：3Fe2O3+CO
    500
    -
    600
    ℃
    2Fe3O4+CO2
    階段2：Fe3O4+CO
    600
    -
    700
    ℃
    3FeO+CO2
    階段3：FeO+CO
    700
    ℃
    Fe+CO2。
    （2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖3所示。圖中M點對應的a=
     
    （請列出計算過程）。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.3

  • 2．今年揚州迎來高鐵交通發(fā)展的高潮。高鐵給我們帶來的不僅是交通方便，出行快捷，甚至是帶來旅游業(yè)的繁榮。制造鐵軌需要大量的合金鋼，新集中學化學興趣小組為此展開探究：
    （一）工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖1：
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    已知：生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。
    （1）煉鐵的固體原料中加入焦炭的作用是
     
    ，
     
    （用方程式表示）；
    （2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是
     
    ；
    （3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體是
     
    （填化學式）；
    （4）煉鋼爐中，通入純氧而不用空氣的目的是
     
    。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的
     
    性。
    （二）該興趣小組發(fā)現(xiàn)未經(jīng)處理的鋼鐵容易生銹。同學們接著探究了鐵生銹的相關問題。
    【知識回顧】鐵生銹的條件為鐵與
     
    、
     
    同時接觸，為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是
     
    （寫出一種）。
    【查閱資料】鐵銹成分復雜，化學式可簡單表示為Fe2O3?nH2O，在加熱時會分步反應，首先失去結晶水，其反應可表示為Fe2O3?nH2O
    △
    Fe2O3+nH2O．濃硫酸可以吸水，堿石灰可以吸收水和二氧化碳。
    【提出問題】鐵銹（Fe2O3?nH2O）中n的值等于多少呢？
    【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe2O3?nH2O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖2所示裝置進行實驗。
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    （1）實驗前應先
     
    ；
    （2）為了保證實驗安全，實驗開始時應先
     
    ，目的是
     
    ；
    （3）D的作用是
     
    ；
    （4）請指出該裝置中有一處明顯不足
     
    ；
    【數(shù)據(jù)處理】圖3是加熱時間和A中固體質量關系圖象，下表是B、C中質量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質量變化情況。
    反應前（g） 反應后（g）
    B 100 105.4
    C 150 163.2
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    （5）鐵銹（Fe2O3?nH2O）中n的值是
     
    ；
    （6）寫出T3-T4時間段發(fā)生反應的化學方程式
     
    ；
    （7）計算原樣品中單質鐵的質量分數(shù)是
     
    。（計算結果保留到0.1%）

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.5

  • 3．防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學家研究和技術領域中的重大問題，鐵生銹的條件為與
     
    同時解除，鐵銹成分復雜，主要成分為氧化鐵（Fe2O3）
     
    物質可加速鐵的銹蝕．
    用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為
     
    ，為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是
     
    （寫出一種）．
    【查閱資料】小明同學發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質發(fā)生的一系列復雜的化學反應，生成氫氧化亞鐵【Fe（OH）2】，后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【Fe（OH）3】，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應生成氧化鐵（Fe2O3），鐵銹的化學式可簡單表示為Fe2O3?nH2O．
    【提出問題】鐵銹（Fe2O3?nH2O）中的n的值等于多少呢？
    【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe2O3?nH2O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖所示裝置進行實驗．
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    （1）為了保證實驗安全，實驗開始時應先
     
    ，防止
     
    ．
    （2）A中的現(xiàn)象是
     
    ，B中濃硫酸的作用是
     
    ．D中堿石灰的作用是
     

    （3）請指出該裝置中有一處明顯不足
     
    ．
    【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時間和A中固體質量關系圖象及B、C中質量補在變化時B中濃硫酸，C中堿石灰裝置質量變化情況．
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    （1）n的值是
     
    ．
    （2）寫出T3-T4時間段發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．
    （3）計算原樣品中單質鐵的質量分數(shù)．
     反應前（g） 反應會（g） 
    B100105.4
    C150163.2

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
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