我國(guó)提出爭(zhēng)取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲烷或甲醇有助于碳中和的實(shí)現(xiàn)。
（1）科學(xué)家們經(jīng)過(guò)探索實(shí)踐，建立了如圖所示的CO₂新循環(huán)體系：
根據(jù)上圖分析，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是

B

B

。
A．化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的
B．CO₂和H₂生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率為100%
C．將CO₂還原為甲醇能有效促進(jìn)“碳中和”
D．無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化
（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。

時(shí)間	0min	3min	6min	9min	12min
n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75
n（CO2）/mol	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列說(shuō)法正確的是

BD

BD

。
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行
B．使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．改變條件，CO₂可以100%轉(zhuǎn)化為CH₃OH
D．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度
②a=

0.25

0.25

；3～6min內(nèi)，v（CO₂）=

0.025mol?L^-1?min^-1

0.025mol?L^-1?min^-1

。
③第3min時(shí)v_正（CH₃OH）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）第9min時(shí)v_逆（CH₃OH）。
（3）某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。
通入甲烷的一極為電源的

負(fù)

負(fù)

極，該電極反應(yīng)式

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗氧氣的體積為（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

11.2

11.2

L。