當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年吉林省長春市九臺(tái)營城一高中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

物質(zhì)
濃度/mol?L^-1
時(shí)間/min NO N₂ CO₂

0 1.00 0 0

10 0.58 0.21 0.21

20 0.40 0.30 0.30

30 0.40 0.30 0.30

40 0.32 0.34 0.17

50 0.32 0.34 0.17

（1）10～20min的時(shí)間段內(nèi)，以CO₂表示的反應(yīng)速率為
0.009mol/（L?min）
0.009mol/（L?min）
。
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
c
（
N
2
）
?
c
（
CO
2
）
c
2
（
NO
）
c
（
N
2
）
?
c
（
CO
2
）
c
2
（
NO
）
。
（3）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
。（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
分離出CO₂
分離出CO₂
。
（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．

【答案】0.009mol/（L?min）；

（

）

（

）

（

）

；CD；分離出CO₂；不變

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：0引用：3難度：0.5

相似題

1．2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列方程中H₂O₂所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是

．
A．BaO₂+2HCl冰═H₂O₂+BaCl₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂
△

2H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH═Na₂CrO₄+H₂O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑．已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（1）═H₂O（1）+
1
2
O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
則反應(yīng)N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=

，
該反應(yīng)的△S=

0（填“＞”或“＜”）．
（3）．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1．
則：（1）x=

．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=

．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.5
解析

2．化學(xué)熱泵技術(shù)作為一種高效環(huán)保的節(jié)能新技術(shù)一直以來廣受關(guān)注，氨基甲酸銨可應(yīng)用于化學(xué)熱泵循環(huán)。將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0

平衡總壓強(qiáng)（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0

平衡氣體總濃度（×10^-3mol?L^-1） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．該反應(yīng)的ΔH＜0，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行

B．25℃時(shí)平衡常數(shù)的值K≈1.6×10^-8

C．當(dāng)密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．再加入少量NH₂COONH₄平衡正向移動(dòng)

發(fā)布：2024/11/20 5:0:1組卷：27引用：2難度：0.7

解析

3．一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H₂和I₂各0.15mol,發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

t/min 2 4 7 9

n（I₂）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

請(qǐng)回答：
（1）2min內(nèi)，v（H₂）=

mol/（L?min）。
（2）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

（填字母）。
a.v_正（H₂）=v_逆（HI）
b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
d.混合氣體的密度不再變化
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。
（4）H₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

。
（5）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H₂和I₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=0.4mol/L，c（I₂）=0.9mol/L，則平衡時(shí)c（HI）=

mol/L。
發(fā)布：2024/11/18 13:0:1組卷：21引用：3難度：0.7
解析

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物質(zhì) 濃度/mol?L^-1 時(shí)間/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10^-3mol?L^-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

t/min	2	4	7	9
n（I₂）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10