某學習小組為了證實Ba（OH）₂溶液和溶液的反應是離子反應，設(shè)計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。

（1）【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察

燈泡的明暗程度

燈泡的明暗程度

，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。
（2）【實驗裝置】如圖1所示。
【實驗過程與記錄】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
連接好裝置，向燒杯中加入25mL 1mol/L Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/L H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。	（2） 燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮 燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮 （填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù)）	Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應

（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的

c

c

（填序號）曲線表示。
（4）上述反應的離子方程式是

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+2H₂O

。