某工廠(chǎng)對(duì)制革工業(yè)污泥Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖：
已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸時(shí)，為了提高反應(yīng)速率可采取的措施有 升高溫度（加熱）升高溫度（加熱）、攪拌攪拌、增大硫酸的濃度增大硫酸的濃度。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，則此反應(yīng)中還原產(chǎn)物為 H2OH2O。
（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：
| 陽(yáng)離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Mg2+ |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | - | - | 9.1 |
| 沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 5.4（＞8溶解） | 9（＞9溶解） | 11.1 |
5.4～8.0
5.4～8.0
、“過(guò)濾II”時(shí)濾渣的主要成分是 Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
。（4）使用“鈉離子交換樹(shù)脂”的目的是
除鎂離子
除鎂離子
。（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
3SO2+2CrO42-+12H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4↓+SO42-+2OH-
3SO2+2CrO42-+12H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4↓+SO42-+2OH-
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；沉淀溶解平衡的應(yīng)用．
【答案】升高溫度（加熱）；攪拌；增大硫酸的濃度；H2O；5.4～8.0；Fe（OH）3、Al（OH）3；除鎂離子；3SO2+2CrO42-+12H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4↓+SO42-+2OH-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.7
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1